Водород
1
H
Група
1
Периода
1
блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
1
1
0
Општи Својства
Атомски број
1
Атомска тежина
1,00794
Масен број
1
Категорија
Неметали
Боја
Безбојно
Радиоактивно
Не
Od грчкиот збор hydro (вода) и genes (формирање)
Кристална структура
Обично хексагонално
Историја
Хенри Кавендиш беше првиот кој го разликувал водородот од другите гасови во 1766 година кога го приготвил со реакција на хлороводородна киселина со цинк.
Во 1670 година, англискиот научник Robert Boyle го забележал неговото производство со реакција на силни киселини со метали.
Францускиот научник Antoine Lavoisier подоцна го именувал елементот водород во 1783 година.
Во 1670 година, англискиот научник Robert Boyle го забележал неговото производство со реакција на силни киселини со метали.
Францускиот научник Antoine Lavoisier подоцна го именувал елементот водород во 1783 година.
Електрони на орбитала
1
Електронска конфигурација
1s1
Водородот е главна компонента на Јупитер и другите гасовити планети
Физички Својства
Фаза
Гас
Густина
0,00008988 g/cm3
Точка на топење
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Точка на вриење
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Топлина на топење
0,558 kJ/mol
Топлина на испарување
0,452 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
14,304 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,15%
Обилност во Универзумот
75%
CAS број
1333-74-0
PubChem CID број
783
Атомски Својства
Атомски полупречник
53 pm
Ковалентен полупречник
31 pm
Електронегативност
2,2 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
13,5984 eV
Атомски волумен
14,4 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,001815 W/cm·K
Оксидациски состојби
-1, 1
Примени
Течниот водород се користи како ракетно гориво.
Водородот се користи вообичаено во електраните како ладилно средство во генераторите.
Двата потешки изотопи на водородот (деутериум и тритиум) се користат во нуклеарна фузија.
Се користи како заштитен гас во методи на заварување, како заварување со атомски водород.
Водородот се користи вообичаено во електраните како ладилно средство во генераторите.
Двата потешки изотопи на водородот (деутериум и тритиум) се користат во нуклеарна фузија.
Се користи како заштитен гас во методи на заварување, како заварување со атомски водород.
Водородот претставува голем број опасности за безбедноста, од пожари кога се меша со воздух до асфиксија во чиста форма
Изотопи
Стабилни изотопи
1H, 2HНестабилни изотопи
3H, 4H, 5H, 6H, 7H