Магнезиум

12
Mg
Група
2
Периода
3
блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
12
12
12
Општи Својства
Атомски број
12
Атомска тежина
24,305
Масен број
24
Категорија
Земноалкален метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
From Magnesia, district in Thessaly
Кристална структура
Обично хексагонално
Историја
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Електрони на орбитала
2, 8, 2
Електронска конфигурација
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
1,738 g/cm3
Точка на топење
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Точка на вриење
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Топлина на топење
8,7 kJ/mol
Топлина на испарување
128 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
1,023 J/g·K
Обилност во Земјината кора
2,9%
Обилност во Универзумот
0,06%
Magnesium
Кредити на слика: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS број
7439-95-4
PubChem CID број
5462224
Атомски Својства
Атомски полупречник
160 pm
Ковалентен полупречник
141 pm
Електронегативност
1,31 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
7,6462 eV
Атомски волумен
13,97 cm3/mol
Топлинска спроводливост
1,56 W/cm·K
Оксидациски состојби
1, 2
Примени
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Изотопи
Стабилни изотопи
24Mg, 25Mg, 26Mg
Нестабилни изотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg