Магнезиум
12
Mg
Група
2
Периода
3
блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
12
12
12
Општи Својства
Атомски број
12
Атомска тежина
24,305
Масен број
24
Категорија
Земноалкален метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
Od Магнезија, округ во Тесалија
Кристална структура
Обично хексагонално
Историја
Шкотскиот хемичар Joseph Black го препознал магнезиумот како елемент во 1755 година.
Магнезиумот прво бил изолиран од Sir Humphry Davy во 1808 година, во Лондон.
Тој користел електролиза на мешавина од магнезија и жива оксид.
Antoine Bussy го приготвил во кохерентна форма во 1831 година.
Магнезиумот прво бил изолиран од Sir Humphry Davy во 1808 година, во Лондон.
Тој користел електролиза на мешавина од магнезија и жива оксид.
Antoine Bussy го приготвил во кохерентна форма во 1831 година.
Електрони на орбитала
2, 8, 2
Електронска конфигурација
[Ne] 3s2
Кога гори во воздух, магнезиумот произведува брилијантна бела светлина
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
1,738 g/cm3
Точка на топење
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Точка на вриење
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Топлина на топење
8,7 kJ/mol
Топлина на испарување
128 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
1,023 J/g·K
Обилност во Земјината кора
2,9%
Обилност во Универзумот
0,06%
CAS број
7439-95-4
PubChem CID број
5462224
Атомски Својства
Атомски полупречник
160 pm
Ковалентен полупречник
141 pm
Електронегативност
1,31 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
7,6462 eV
Атомски волумен
13,97 cm3/mol
Топлинска спроводливост
1,56 W/cm·K
Оксидациски состојби
1, 2
Примени
Магнезиумот е широко застапен во производство на мобилни телефони, лаптопи, фотоапарати и други електронски компоненти.
Блескавата светлина која ја произведува при палење се користи во фотографија, светлосни ракети, пиротехника и запалувачки бомби.
Магнезиумови соединенија, како хидроксид (млеко магнезиум), сулфат (Епсом сол), хлорид и цитрат, се користат за медицински цели.
Блескавата светлина која ја произведува при палење се користи во фотографија, светлосни ракети, пиротехника и запалувачки бомби.
Магнезиумови соединенија, како хидроксид (млеко магнезиум), сулфат (Епсом сол), хлорид и цитрат, се користат за медицински цели.
Бидејќи можат да се случат сериозни пожари, треба да се преземат особени мерки на претпазливост при ракување со метален магнезиум
Изотопи
Стабилни изотопи
24Mg, 25Mg, 26MgНестабилни изотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg