Рубидиум
37
Rb
Група
1
Периода
5
блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
37
37
48
Општи Својства
Атомски број
37
Атомска тежина
85,4678
Масен број
85
Категорија
Алкален метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
Od латинскиот збор rubidus, најтемно црвено
Кристална структура
Телоцентрирана кубна
Историја
Германските хемичари Robert Bunsen и Gustav Kirchhoff го открил рубидиумот во 1861 година со новоразвиената метода на пламена спектроскопија.
Одвојувањето на металот го пробал Bunsen, но никогаш не добил примероци со повеќе од 18% рубидиум.
Одвојувањето на металот го постигнал само George de Hevesy, преку хидролиза на стопен рубидиум хидроксид.
Одвојувањето на металот го пробал Bunsen, но никогаш не добил примероци со повеќе од 18% рубидиум.
Одвојувањето на металот го постигнал само George de Hevesy, преку хидролиза на стопен рубидиум хидроксид.
Електрони на орбитала
2, 8, 18, 8, 1
Електронска конфигурација
[Kr] 5s1
Рубидиумот гори со боја на пламен во црвено-виолетова нијанса
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
1,532 g/cm3
Точка на топење
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Точка на вриење
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Топлина на топење
2,19 kJ/mol
Топлина на испарување
72 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,363 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,006%
Обилност во Универзумот
1×10-6%
Кредити на слика: Wikimedia Commons (Dnn87)
Примерок на метален рубидиум од колекцијата на Dennis s.k
CAS број
7440-17-7
PubChem CID број
5357696
Атомски Својства
Атомски полупречник
248 pm
Ковалентен полупречник
220 pm
Електронегативност
0,82 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
4,1771 eV
Атомски волумен
55,9 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,582 W/cm·K
Оксидациски состојби
-1, 1
Примени
Рубидиумот се користи како гетер во вакуумски цевки и како компонента на фотоќелии.
Рубидиумови соединенија понекогаш се користат во огномети за да им дадат виолетова боја.
Рубидиумови соли се користат во стакла и керамика.
Рубидиум-87 е малку радиоактивен и е широко употребен при датирање на карпи.
Рубидиумови соединенија понекогаш се користат во огномети за да им дадат виолетова боја.
Рубидиумови соли се користат во стакла и керамика.
Рубидиум-87 е малку радиоактивен и е широко употребен при датирање на карпи.
Не е познато дека рубидиумот е токсичен
Изотопи
Стабилни изотопи
85RbНестабилни изотопи
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb