Кислород
8
O
Група
16
Периода
2
блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
8
8
8
Општи Својства
Атомски број
8
Атомска тежина
15,9994
Масен број
16
Категорија
Неметали
Боја
Безбојно
Радиоактивно
Не
Od грчкиот збор oxys, киселина, и genes, формирање
Кристална структура
Основоцентрирана моноклинична
Историја
Carl Wilhelm Scheele добил кислород со загревање на жива оксид и нитрати во 1771 година, но не ги објавил наодите сè до 1777 година.
Joseph Priestley исто така го приготвил овој нов воздух до 1774 година.
Името кислород го создал во 1777 година Antoine Lavoisier, чии експерименти со кислород помогнале да се дискредитира тогашно популарната теорија на флогистон за согорување и корозија.
Joseph Priestley исто така го приготвил овој нов воздух до 1774 година.
Името кислород го создал во 1777 година Antoine Lavoisier, чии експерименти со кислород помогнале да се дискредитира тогашно популарната теорија на флогистон за согорување и корозија.
Електрони на орбитала
2, 6
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p4
Зелените и црвените бои во Аурора Бореалис се предизвикани од кислородни атоми
Физички Својства
Фаза
Гас
Густина
0,001429 g/cm3
Точка на топење
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Точка на вриење
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Топлина на топење
0,222 kJ/mol
Топлина на испарување
3,41 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,918 J/g·K
Обилност во Земјината кора
46%
Обилност во Универзумот
1%
CAS број
7782-44-7
PubChem CID број
977
Атомски Својства
Атомски полупречник
48 pm
Ковалентен полупречник
66 pm
Електронегативност
3,44 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
13,6181 eV
Атомски волумен
14,0 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,0002674 W/cm·K
Оксидациски состојби
-2, -1, 1, 2
Примени
Чист кислород честопати се користи за помош при дишење кај пациенти со респираторни заболувања.
Кислородот се користи во оксиацетиленско заварување, како оксидант за ракетно гориво и во производство на метанол и етилен оксид.
Исто така се користи во производство на челик, пластика и текстил.
Растенијата и животните се потпираат на кислородот за дишење.
Кислородот се користи во оксиацетиленско заварување, како оксидант за ракетно гориво и во производство на метанол и етилен оксид.
Исто така се користи во производство на челик, пластика и текстил.
Растенијата и животните се потпираат на кислородот за дишење.
Кислородниот гас може да биде токсичен при покачен парцијален притисок, предизвикувајќи конвулзии и други здравствени проблеми
Изотопи
Стабилни изотопи
16O, 17O, 18OНестабилни изотопи
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O