Кислород

8
O
Група
16
Периода
2
блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
8
8
8
Општи Својства
Атомски број
8
Атомска тежина
15,9994
Масен број
16
Категорија
Неметали
Боја
Безбојно
Радиоактивно
Не
From the Greek word oxys, acid, and genes, forming
Кристална структура
Основоцентрирана моноклинична
Историја
Carl Wilhelm Scheele obtained oxygen by heating mercuric oxide and nitrates in 1771, but did not publish his findings until 1777.

Joseph Priestley also prepared this new air by 1774.

The name oxygen was coined in 1777 by Antoine Lavoisier, whose experiments with oxygen helped to discredit the then-popular phlogiston theory of combustion and corrosion.
Електрони на орбитала
2, 6
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p4
O
Green and red colors in the Aurora Borealis are caused by oxygen atoms
Физички Својства
Фаза
Гас
Густина
0,001429 g/cm3
Точка на топење
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Точка на вриење
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Топлина на топење
0,222 kJ/mol
Топлина на испарување
3,41 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,918 J/g·K
Обилност во Земјината кора
46%
Обилност во Универзумот
1%
Vial
Кредити на слика: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure oxygen
CAS број
7782-44-7
PubChem CID број
977
Атомски Својства
Атомски полупречник
48 pm
Ковалентен полупречник
66 pm
Електронегативност
3,44 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
13,6181 eV
Атомски волумен
14,0 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,0002674 W/cm·K
Оксидациски состојби
-2, -1, 1, 2
Примени
Pure oxygen is frequently used to help breathing in patients with respiratory ailments.

Oxygen is used in oxyacetylene welding, as an oxidant for rocket fuel, and in methanol and ethylene oxide production.

It is also used in the production of steel, plastics and textiles.

Plants and animals rely on oxygen for respiration.
Oxygen gas can be toxic at elevated partial pressures, leading to convulsions and other health problems
Изотопи
Стабилни изотопи
16O, 17O, 18O
Нестабилни изотопи
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O