Галиум
31
Ga
Група
13
Периода
4
блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
31
31
39
Општи Својства
Атомски број
31
Атомска тежина
69,723
Масен број
70
Категорија
Слаб метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
Od латинскиот збор Gallia, Франција; исто така од латинскиот gallus, превод на Lecoq, петел
Кристална структура
Основоцентрирана орторомпска
Историја
Во 1871 година, постоењето на галиум прво го предвидел рускиот хемичар Dmitri Mendeleev и го нарекол елементот ека-алуминиум.
Галиумот бил спектроскопски открен од францускиот хемичар Paul Emile Lecoq de Boisbaudran во 1875 година преку неговиот карактеристичен спектар при испитување на примерок на сфалерит.
Подоцна истата година, Lecoq го добил слободниот метал преку електролиза на неговиот хидроксид во раствор на калиум хидроксид.
Галиумот бил спектроскопски открен од францускиот хемичар Paul Emile Lecoq de Boisbaudran во 1875 година преку неговиот карактеристичен спектар при испитување на примерок на сфалерит.
Подоцна истата година, Lecoq го добил слободниот метал преку електролиза на неговиот хидроксид во раствор на калиум хидроксид.
Електрони на орбитала
2, 8, 18, 3
Електронска конфигурација
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Галиумот има силна тенденција да се потхлади под неговата точка на топење/замрзнување
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
5,907 g/cm3
Точка на топење
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Точка на вриење
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Топлина на топење
5,59 kJ/mol
Топлина на испарување
256 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,371 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,0019%
Обилност во Универзумот
1×10-6%
CAS број
7440-55-3
PubChem CID број
5360835
Атомски Својства
Атомски полупречник
135 pm
Ковалентен полупречник
122 pm
Електронегативност
1,81 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
5,9993 eV
Атомски волумен
11,8 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,406 W/cm·K
Оксидациски состојби
1, 2, 3
Примени
Галиумот ги влажи стаклото или порцеланот и формира блескаво огледало кога е насликан на стакло.
Широко е употребен во допирање полупроводници и производство на уреди во цврста состојба, како транзистори.
Легури на галиум со ниска точка на топење се користат во некои медицински термометри како нетоксични замени за жива.
Галиум арсенид е способен директно да конвертира електрична енергија во кохерентна светлина.
Широко е употребен во допирање полупроводници и производство на уреди во цврста состојба, како транзистори.
Легури на галиум со ниска точка на топење се користат во некои медицински термометри како нетоксични замени за жива.
Галиум арсенид е способен директно да конвертира електрична енергија во кохерентна светлина.
Галиумот се смета за нетоксичен
Изотопи
Стабилни изотопи
69Ga, 71GaНестабилни изотопи
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga