Итриум
39
Y
Група
3
Периода
5
блок
d
Протони
Електрони
Неутрони
39
39
50
Општи Својства
Атомски број
39
Атомска тежина
88,90585
Масен број
89
Категорија
Преоден метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
Именуван по Итерби, село во Шведска близу Ваксхолм
Кристална структура
Обично хексагонално
Историја
Во 1787 година, Carl Axel Arrhenius нашол нов минерал близу Итерби во Шведска и го именувал итербит, по селото.
Johan Gadolin го открил оксидот на итриум во примерокот на Arrhenius во 1789 година, а Anders Gustaf Ekeberg го именувал новиот оксид итрија.
Елементарниот итриум прво бил изолиран во 1828 година од Friedrich Wöhler.
Johan Gadolin го открил оксидот на итриум во примерокот на Arrhenius во 1789 година, а Anders Gustaf Ekeberg го именувал новиот оксид итрија.
Елементарниот итриум прво бил изолиран во 1828 година од Friedrich Wöhler.
Електрони на орбитала
2, 8, 18, 9, 2
Електронска конфигурација
[Kr] 4d1 5s2
Ситно поделениот итриум е многу нестабилен во воздух
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
4,469 g/cm3
Точка на топење
1799,15 K | 1526 °C | 2778,8 °F
Точка на вриење
3609,15 K | 3336 °C | 6036,8 °F
Топлина на топење
11,4 kJ/mol
Топлина на испарување
380 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,298 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,0029%
Обилност во Универзумот
7×10-7%
CAS број
7440-65-5
PubChem CID број
23993
Атомски Својства
Атомски полупречник
180 pm
Ковалентен полупречник
190 pm
Електронегативност
1,22 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
6,2173 eV
Атомски волумен
19,8 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,172 W/cm·K
Оксидациски состојби
1, 2, 3
Примени
Итриумот честопати се користи во легури, зголемувајќи ја цврстоста на алуминиум и магнезиум легури.
Итриумот е еден од елементите употребени за правење на crвената боја во CRT телевизори.
Исто така се користи како де-оксидатор за неферозни метали, како ванадиум.
Итриумот може да се користи во ласерски системи и како катализатор за реакции на полимеризација на етилен.
Итриумот е еден од елементите употребени за правење на crвената боја во CRT телевизори.
Исто така се користи како де-оксидатор за неферозни метали, како ванадиум.
Итриумот може да се користи во ласерски системи и како катализатор за реакции на полимеризација на етилен.
Изложеноста на итриумови соединенија кај луѓето може да предизвика белодробна болест
Изотопи
Стабилни изотопи
89YНестабилни изотопи
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y