Титан
22
Ti
Група
4
Периода
4
блок
d
Протони
Електрони
Неутрони
22
22
26
Општи Својства
Атомски број
22
Атомска тежина
47,867
Масен број
48
Категорија
Преоден метал
Боја
Сребро
Радиоактивно
Не
Od латинскиот titans, првите синови на Земјата, грчка митологија
Кристална структура
Обично хексагонално
Историја
William Gregor го нашол оксидот на титаниум во илменит во 1791 година.
Martin Heinrich Klaproth независно го открил елементот во рутил во 1795 година и го именувал.
Чистата метална форма била добиена дури во 1910 година од Matthew A. Hunter.
Во 1936 година, Kroll Процесот го овозможил комерцијалното производство на титаниум.
Martin Heinrich Klaproth независно го открил елементот во рутил во 1795 година и го именувал.
Чистата метална форма била добиена дури во 1910 година од Matthew A. Hunter.
Во 1936 година, Kroll Процесот го овозможил комерцијалното производство на титаниум.
Електрони на орбитала
2, 8, 10, 2
Електронска конфигурација
[Ar] 3d2 4s2
Титаниумот е еден од малкуте елементи кои горат во чист азотен гас
Физички Својства
Фаза
Цврста состојба
Густина
4,54 g/cm3
Точка на топење
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Точка на вриење
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Топлина на топење
18,7 kJ/mol
Топлина на испарување
425 kJ/mol
Специфичен топлински капацитет
0,523 J/g·K
Обилност во Земјината кора
0,66%
Обилност во Универзумот
0,0003%
Кредити на слика: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Кристална шипка на титаниум направена со јодиден процес во УРАЛРЕДМЕТ во советската ера
CAS број
7440-32-6
PubChem CID број
23963
Атомски Својства
Атомски полупречник
147 pm
Ковалентен полупречник
160 pm
Електронегативност
1,54 (Полингова скала)
Јонизациски потенцијал
6,8281 eV
Атомски волумен
10,64 cm3/mol
Топлинска спроводливост
0,219 W/cm·K
Оксидациски состојби
-1, 2, 3, 4
Примени
Титаниумот се користи во челик како легирачки елемент за намалување на величина на зрно и де-оксидатор, и во нерѓосувачки челик за намалување на содржина на јаглерод.
Титаниумот има потенцијална употреба во постројки за десалинизација за претворање морска вода во слатка вода.
Титаниумот се користи во неколку секојдневни производи, како дупчалки, велосипеди, голф стапови, часовници и лаптоп компјутери.
Титаниумот има потенцијална употреба во постројки за десалинизација за претворање морска вода во слатка вода.
Титаниумот се користи во неколку секојдневни производи, како дупчалки, велосипеди, голф стапови, часовници и лаптоп компјутери.
Металниот титаниум се смета за нетоксичен
Изотопи
Стабилни изотопи
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiНестабилни изотопи
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti